温度越高，气体溶解度越低。压强越大，溶解度越大。溶度积常数，常数越大，溶解度越小。大家要了解：溶解度的大小不但决定于物质的本性，而且也与外面条件有关。氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的升高而变大。氢氧化钙类的物质随温度升高而减小。
温度越高溶解度越如何
溶解度明显受温度的影响，大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而减少。溶解度与温度的依靠关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而飞速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。
固体和液体的溶解度基本不受重压的影响，而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。物质的溶解度对于化学和化学工业都非常重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和离别、混合气体的离别等工艺中都要借助物质溶解度的差别。
在肯定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状况（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在肯定温度和压强下，物质在适量的溶剂中溶解的最很多，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，一般用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的定义来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
影响溶解度的原因是什么
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；其次也与外面条件如温度、压强、溶剂类型等有关。
在相同条件下，有的物质易于溶解，而有的物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。一般把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。比如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
在未注明的状况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这类数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
